Puisi Kesetimbangan Kimia

Andai

Andai …

Hidup ini bersifat reversible

Ku ingin hidupku kan fleksibel

Beradaptasi dimanapun hingga orang tak sebel

Andai …

Hidup ini selalu seimbang

Ku ingin melangkah tanpa bimbang

Hingga masa depanku kan berkembang

Andai …

Hukum kesetimbangan berlaku dalam diriku

Faktor apapun tak mampu ganggu kebahagiaanku

Ahh .. paling hanya sedikit menggeser keseimbangan hatiku

Andai …

Ada terpaan konsentrasi di reaktan hatiku

Ku coba tepis dengan langkah seribu

Tuk menuju ke arah produk batinku

Andai …

Hembusan nafas membelai endoterm kalbuku

Kan ku rengkuh tuk panasi tubuhku

Ciptakan eksoterm lelehkan kebekuanku

Andai …

Hadir katalis dalam asmara jiwaku

Pastikan kini dia telah jadi kekasihku

Tanpa harus keluarkan energi tuk merayu

Oh andaikan semua bisa diandai-andai

Semua impian bisa jadi realita

Namun hidup ini adalah nyata

Semua telah diatur yang Kuasa

Sumber: http://chemistryoche.blogspot.com/ (dikutip dari Buku berjudul “Belajar Kimia secara Menarik oleh Das Salirawati, dkk)

soal ulangan umum kimia semester genap kelas XI

ULANGAN UMUM SEMESTER GENAP

SEKOLAH MENENGAH ATAS

TAHUN AJARAN 2011/2012

Mata Pelajaran                        : KIMIA                      Hari/Tanggal               :

Kelas/Semester                        : XI IPA/2                   Waktu                         : 120 menit

---

Petunjuk Soal:

1.      Tulislah identitas anda pada lembar jawaban yang tersedia.

2.      Bacalah setiap soal sebelum anda menjawab.

3.      Berilah tanda silang pada jawaban yang benar  di lembar jawaban yang disediakan.

4.      Kerjakan lebih dahulu soal-soal yang anda anggap mudah.

5.      Laporkan kepada pengawas jika terdapat hal-hal yang kurang jelas atau kerusakan pada soal.

6.      Periksalah terlebih dahulu lembar jawaban anda sebelum diserahkan kepada pengawas.

soal sifat koligatif

1.       sifat koligatif larutan adalah....

a.       sifat larutan yang dipengaruhi oleh jumlah  partikel zat terlarut di dalam larutan dan sifat dari zat terlarut tersebut

b.      sifat yang hanya dipengaruhi oleh sifat dari zat terlarut dan tidak dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut di dalam larutan

c.       sifat yang hanya dipengaruhi oleh jumlah zat terlarut di dalam larutan dan tidak dipengaruhi oleh sifat zat terlarut

soal termokimia

1. Dalam kalorimeter direaksikan suatu zat dan ternyata 2.500 gram air yang mengelilingi terjadi kenaikkan suhu dari 25 °C menjadi 29 °C. Bila kalor jenis air = 4.180 joule/kg°C, maka besarnya kalor yang dibebaskan sebesar ....

A. 4,18 kJ        D. 4.180 kJ

B. 41,8 kJ        E. 41.800 kJ

C. 418 kJ

soal-soal kimia

1.  Komposisi partikel atom yang dimiliki oleh ion O²⁺ adalah . . . .

proton              elektron           neutron

A. 8                      6                      10

B. 8                      10                   10

C. 8                      8                     12

D. 10                    8                     10

E. 10                    8                     12

Makalah Halogen

I.                    PENDAHULUAN

1.1  Latar Belakang

Di dalam sistem periodik modern, Halogen terdapat pada golongan VII A. Halogen berasal dari bahasa Yunani, yang terdiri dari kata halos yang berarti garam dan kata genes yang berarti pembentuk. Jadi halogen merupakan pembentuk garam. Hal ini didasarkan pada sejarah penemuan unsur – unsur halogen yang selalu didapatkan dari garam. Unsur – unsur yang termasuk golongan halogen adalah Fluor ( F ), Klor ( Cl ), Brom ( Br ), Iod ( I ), dan Astatin ( At ). Halogen memiliki 7 elektron valensi, sehingga sangat reaktif karena mudah menerima 1 elektron. Karena kereaktifannya unsur – unsur halogen tidak dijumpai dalam keadaan bebas.

RESEP

resep cokelat cinta

Bahan-Bahan :

• Dark Chocolate (Compound Coklat)

• Buah Cherry dan Strawberry

• Cetakan Coklat Dengan Bentuk Love

:)

sifat koligatif

Apa saja sih “Sifat Koligatif” itu?

Sifat koligatif yang akan kita bahas ada empat yaitu:

1. Penurunan tekanan uap larutan
2. Penurunan titik beku larutan
3. Kenaikan titik didih larutan
4. Tekanan Osmotik

Lalu apa sih sebenarnya yang dimaksud dengan sifat koligatif itu?

Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang ditentukan oleh jumlah molekul atau ion yang terdapat di dalam larutan. Sifat ini tidak ditentukan oleh jenis zat yang terlarut, atau ukuran zat tersebut. Jadi dua hal yang mempengaruhi sifat koligatif yaitu banyaknya zat terlarut di dalam larutan dan jenis pelarut apa yang digunakan untuk melarutkan zat tersebut.

Jadi apabila larutan glukosa dan larutan urea (dalam pelarut air) memiliki jumlah zat yang sama maka sifat koligatif keduanya pun akan sama pula. Jangan bingung dengan istilah “jumlah zat” yang saya pakai untuk definisi ini sebab saya memilih kata tersebut untuk mendefinisikan secara general, kata lain yang bisa dipakai sebagai pengganti adalah “konsentrasi”.

Beberapa buku ada yang menyebutkan bahwa sifat koligatif itu dipengaruhi oleh seberapa besar jumlah pelarut yang terdapat di dalam larutan. Jadi larutan NaCl yang fraksi molnya 1/4 dan 3/4 akan memiliki sifat koligatif yang berbeda karena jumlah H2O masing-masing larutan berbeda yaitu 3/4 dan 1/4 fraksi mol.

Sifat Koligatif Larutan

Gambaran umum sifat koligatif

Sifat  koligatif  larutan  adalah  sifat  larutan  yang  tidak tergantung pada macamnya zat terlarut tetapi semata-mata hanya ditentukan oleh banyaknya zat terlarut (konsentrasi zat terlarut).

Apabila suatu pelarut ditambah dengan sedikit zat terlarut, maka akan didapat suatu larutan yang mengalami:

1. Penurunan tekanan uap jenuh
2. Kenaikan titik didih
3. Penurunan titik beku
4. Tekanan osmosis

Banyaknya partikel dalam larutan ditentukan oleh konsentrasi larutan dan sifat Larutan itu sendiri. Jumlah partikel dalam larutan non elektrolit tidak sama dengan jumlah partikel dalam larutan elektrolit, walaupun konsentrasi keduanya sama. Hal ini dikarenakan larutan elektrolit terurai menjadi ion-ionnya, sedangkan larutan non elektrolit tidak terurai menjadi ion-ion. Dengan demikian sifat koligatif larutan dibedakan atas sifat koligatif larutan non elektrolit dan sifat koligatif larutan elektrolit.

Penurunan Tekanan Uap Jenuh

Pada  setiap  suhu,  zat  cair  selalu  mempunyai  tekanan tertentu. Tekanan ini adalah tekanan uap jenuhnya pada suhu tertentu. Penambahan suatu zat ke dalam zat cair menyebabkan penurunan tekanan uapnya. Hal ini disebabkan karena zat terlarut itu mengurangi bagian atau fraksi dari pelarut, sehingga kecepatan penguapan berkurang.

Gambaran penurunan tekanan uap

Menurut Roult :

P = P^o . X_B

keterangan:

P        : tekanan uap jenuh larutan

P^o       : tekanan uap jenuh pelarut murni

X_B      : fraksi mol pelarut

Karena X_A + X_B = 1, maka persamaan di atas dapat diperluas menjadi :

P = P^o (1 – X_A)

P = P^o – P^o . X_A

P^o – P = P^o . X_A

Sehingga :

ΔP = P^o . X_A

keterangan:

ΔP   : penuruman tekanan uap jenuh pelarut

P^o    : tekanan uap pelarut murni

X_A   : fraksi mol zat terlarut

Kenaikan Titik Didih

Adanya penurunan tekanan uap jenuh mengakibatkan titik didih larutan lebih tinggi dari titik didih pelarut murni. Untuk larutan non elektrolit kenaikan titik didih dinyatakan dengan:

ΔT_b = m . K_b

keterangan:

ΔT_b = kenaikan titik didih (^oC)

m      = molalitas larutan

K_b = tetapan kenaikan titik didih molal

karena m=(W/Mr)(1000/p)

(W menyatakan massa zat terlarut), maka kenaikan titik didih larutan dapat dinayatakan sebagai:

T_b= (W/Mr)(1000/p) K_b

Apabila pelarutnya air dan tekanan udara 1 atm, maka titik didih larutan dinyatakan sebagai :

T_b = (100 + ΔT_b) ^oC

Penurunan Titik Beku

Untuk penurunan titik beku persamaannya dinyatakan sebagai:

T_f = (W/Mr)(1000/p) K_f

ΔT_f = penurunan titik beku

m     = molalitas larutan

K_f     = tetapan penurunan titik beku molal

W     = massa zat terlarut

Mr   = massa molekul relatif zat terlarut

p      = massa pelarut

Apabila pelarutnya air dan tekanan udara 1 atm, maka titik beku larutannya dinyatakan sebagai:

Tf = (O – ΔT_f)^oC

Tekanan Osmosis

Tekanan osmosis adalah tekanan yang diberikan pada larutan yang dapat menghentikan perpindahan molekul-molekul pelarut ke dalam larutan melalui membran semi permeabel (proses osmosis) seperti ditunjukkan pada.

Menurut Van’t hoff tekanan osmosis mengikuti hukum gas ideal:

PV = nRT

Karena tekanan osmosis = Π , maka :

Π=n/VRT = C R T

π° = tekanan osmosis (atmosfir)

C   = konsentrasi larutan (M)

R   = tetapan gas universal.  = 0,082 L.atm/mol K

T   = suhu mutlak (K)

Tekanan osmosis

• Larutan yang mempunyai tekanan osmosis lebih rendah dari yang lain disebut larutan Hipotonis.
• Larutan yang mempunyai tekanan lebih tinggi dari yang lain disebut larutan Hipertonis.
• Larutan yang mempunyai tekanan osmosis sama disebut Isotonis.

Seperti yang telah dijelaskan sebelumnya bahwa larutan elektrolit  di  dalam  pelarutnya  mempunyai  kemampuan  untuk mengion. Hal ini mengakibatkan larutan elektrolit mempunyai jumlah partikel yang lebih banyak daripada larutan non elektrolit pada konsentrasi yang sama.